一种氨的化学反应，是氨的加成反应，最常见的是与水的反应。
氨合作用详解氨合作用是通过形成共价键的结构利用氮原子上的非共用的电子偶、通过离子-偶极静电的相互作用，或者通过氢键合加氨分子到其他分子或离子上。氨合反应最常见的是与水的反应。
氨在水中的有非常大的溶解度，水和氨有着强大的化合趋势。（在20°C和1大气压氨在1体积水中可溶700体积的氨气）。氨的水化物（氢氧化铵）在水溶液中（在25°C）的游离常数为1.65×10-5，可以看出它是一个弱电解质。NH3·H2O体系的相图指出，在-80°C以下在固态中有NH3·H2O存在，在这些情况下也存在2NH3·H2O的化合物。氨易与强酸反应形成铵盐，如方程式（2）所示。固态的、弱酸的铵盐易分解成氨和游离酸。包括在氨合反应中的是与很多金属离子特别是过渡金属离子形成的络合物（称为氨合物）。各种能作为电子接受体（刘易斯酸）的分子都能发生氨合作用。氨与这种物质如三氧化硫、二氧化硫、四氟化硅和三氟化硼的反应是典型的。1
相关概念氨的大多数化学反应可分为三大类：（1）加成反应，一般称为氨合作用；（2）置换反应，一般称为氨解作用；（3）氧化一还原反应。
氨解作用氨解反应包括氨的反应，其中一个氨基（-NH2）、一个亚氨基（一NH）、或一个氮基（-N）置换了反应分子中一个或更多个原子或基。
氧化-还原这些反应可细分为改变氮原子氧化态的和释放出元素氢的，第类的一个例子是氨在空气中的催化氧化，形成氧化氮，没有催化剂时，氨在氧中燃烧产生氮，另一例子是热的金属氧化物例如氧化铜被氨还原，还有一个例子是氨与氯的反应。第二类的氨的氧化一还原反应可以以活性的金属与氨的反应作为例。
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李晓林 - 教授 - 西南大学